Caracterización de la región superficial líquido -vapor de mezclas líquidas binarias de no electrólitos en agua

1. INTRODUCCION 1 2. OBJETIVOS 3 2.1. Objetivo general 2.2. Objetivo especifico 3 3. MARCO TEORICO 4 3.1 EQUILIBRIO TERMODINAMICO DE LA CAPA SUPERFICIAL CON LAS FASES VOLUMETRICAS, MONOESTRATOS. VARIACION DE LAS FUNCIONES TERMODINAMICAS DE ADSORCION 4 3.1.1 CONDICIONES GENERALES DE EQUILIBRIO DE LA CAPA SUPERFICIAL CON LAS FASES VOLUMETRICAS. 4 3.1.2 ECUACIONES FUNDAMENTALES PARA LA CAPA SUPERFICIAL. 10 3.1.3. SUSTANCIAS TENSOACTIVAS E INACTIVAS 14 3.1.4. POTENCIAL QUIMICO DE UNA SOLUCIÓN REAL. 16 3.1.5. NORMALIZACIÓN DE LOS COEFICIENTES DE ACTIVIDAD (15) 19 3.2. ECUACIONES PARA REPRESENTAR EL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD: 20 3.2.1. Ecuación de Margules 20 3.2.2. Ecuación Van Laar 20 3.2.3. Ecuación Wilson 21 3.2.4. Ecuación NRLT 22 3.3. MODELOS PARA CARACTERIZAR LA CAPA SUPERFICIAL BASADOS EN ECUACIÓN DE ADSORCIÓN DE GIBBS. 23 3.3.1 MODELO DE ADSORCIÓN DE GIBBS 23 3.3.2. MÉTODO DE HUTCHINSON 26 3.3.3. MODELO DE GUGGENHEIMG 30 3.3.4. MODELO DE PÁEZ Y COLABORADORES 35 4. RESULTADOS Y ANALISIS 37 5. CONCLUSIONES 43 ANEXOS 44 1. Sistema metanol-agua a 293.15K 44 2. Sistema etanol-agua a 298.15 K 47 BIBLIOGRAFIA 50 En este trabajo se realizó una caracterización superficial del sistema Metanol-agua a 293.15K y Etanol-agua a 298.15 K usando un modelo desarrollado para este propósito. La implementación del modelo se logró a partir de datos de tensión superficial (σ), densidades (ρ), volúmenes críticos (m_(ic,s)), coeficientes de actividad a dilución infinita 〖(γ〗_i^∞) y áreas molares superficiales (A_i) reportados en literatura. Como resultado de la implementación se obtuvieron: concentraciones superficiales (_i), fracciones molares superficiales (x_1^s) y moles superficiales (n_i^s) respecto a cada uno de los sistemas. Estos resultados fueron comparados con otros artículos previamente publicados. Observándose una buena concordancia. Pregrado Químico(a) Monografías