Zur Hemmung der Bildung von Berlinerblau und andrer Reaktionen in Al(OH)3-Solen

1. Koaguliert man Al(OH)3-Sol mit Fe(CN)6K4, so entsteht auf Zusatz von FeCl3 Berlinerblau zunachst nicht, sondern erst allmahlich nach geraumer Zeit. Diese von J. A. Gann beobachtete Hemmung wachst ungefahr proportional mit dem Gchalt des Sols. 2. Die Erscheinung beruht wahrscheinlich nicht darauf, das das Al(OH)3 Fe(CN)6⁗-Ionen umhullt und dem Fe(CN)6⁗-Ion den Zutritt verwehrt. Denn die Hemmung wird weitgehend aufgehoben, wenn man einen anderen koagulierenden Elektrolyten vor oder nach dem Fe(CN)6K4 dem Al(OH)3-Sol zusetzt, und bei nachtraglichem Zusatz hatte man annehmen konnen, das das Fe(CN)6⁗-Ion umhullt bleibt und die Hemmung demgemas nur wenig verringert wird. 3. Wahrscheinlicher ist folgende Erklarung: gelangen Fe(CN)6⁗- und Fe⋯-Ion nach einander in sehr kleinen Mengen auf die Grenzflache des Al(OH)3, so konnen sie bei der Koagulation leicht voneinander getrennt bleiben, und die Bildung von Berlinerblau wird gehemmt. Wird aber je eines der Ionen oder alle beide durch andere Ionen verdrangt, was eintreten kann, ob diese letzteren nun vorher oder nachher zugesetzt werden, so kann sich Berlinerblau in der Losung bilden. Die Teilchen desselben konnen sich mit den Al(OH)3-Teilchen zu Kolloidkomplexen vereinigen und ausfallen. 4. Eine sehr deutliche und regelmasige Hemmung wurde weiter beobachtet, wenn man ein Kongoblausol dem Al(OH)3-Sol zusetzt und nachtraglich mit einer NaHCO3-Losung den Umschlag erzeugt. Wie Kongorot verhielt sich auch Rosolsaure und Benzopurpurin.