The world´s concern about the environment has continued to intensify as the effects of greenhouse gases or complicated work-up and disposal of radioactive substances become more obvious and profound. Unsurprisingly, the number of publications related to the solution of these issues has greatly increased in the last 15 years. Thus, a basic understanding of the specific properties and behavior of small molecules is crucial for the reduction of greenhouse gases, which may be realized through activation of these molecules with metal complexes and subsequent conversion into storable or even recyclable materials. In some processes, such as the Haber-Bosch process, this is already accomplished, but with enormous energy consumption. Hence, there is great interest in investigating new metal complexes to develop energy-efficient and more cost-effective methods. To this end, the f-elements and, in particular the fifth period, provide unique candidates for study, as these metals, and especially uranium, have 5f-electrons that may contribute to the U–L bonding. This influence, induced by the actinide con-traction, leads to a high variety of linkages, oxidation states, and coordination numbers. Another current and important research field is the separation of lanthanides and actinides in the processing of old fuel rods. To allow isolation of the physically very similar and, therefore, difficult-to-separate metals, it is essential to know specific properties of the f-elements in different oxidation states. The work presented herein deals with these two topics: Small molecules like N2O, SO2, and CO2 were converted into higher-quality materials and the resulting products were fully characterized. Additionally, the more flexible, neopentyl-derivatized, tacn-anchored ligand system (nP,MeArO)3tacn3– was synthesized in order to stabilize the uranium center in a plurality of oxidation states, surrounded by similar to identical ligand frameworks. This allowed for deeper insight into the uranium–ligand bond and the influence of the 5f-electrons as a pure function of the oxidation state of the uranium ion. Three derivatives of the tacn-anchored ligand system and the corresponding uranium(III) complexes [((R,R'ArO)3tacn)UIII] (R = t-Bu, Ad, Dia; R' = t-Bu) were already synthesized in the Meyer group and tested toward CO2 activation. Each system showed a different reactivity, depending on the steric bulk of the alkyl substituents in the ortho-position of the aryloxides. The neopentyl-derivatized ligand system was prepared in an eleven-stage synthesis and reacted with [((SiMe3)2N)3UIII] to yield the uranium(III) starting complex [((nP,MeArO)3tacn)UIII] (1). The trivalent uranium complex was fully characterized by various spectroscopic methods, magnetic measurements, DFT calculations and X-ray diffraction analysis. The molecular structure reveals the high flexibility of the neopentyl-arms, which can rotate freely around the CH2 arm, but still provide steric bulk via the tert-butyl groups. Although the neopentyl groups create a narrow cavity above the uranium center, some molecules like diethyl ether can still coordinate to the uranium center. In contrast to former uranium complexes based on tacn-anchored ligand systems, the herein described neopentyl-derivatized complex 1 showed activation of CO2 to form the dinuclear carbonate-bridged complex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-2:2-CO3)] (3.3) and carbon monoxide. A dinuclear, bridging oxo complex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-O)] (3.2) was assumed as an intermediate in the synthesis of the carbonate complex 3.3. Additionally, this compound was independently synthesized by reaction of the UIII starting complex 1 with N2O and subsequent treatment with CO2, yielding the carbonate complex 3.3. In the following, it could be shown that the starting complex 1 was reobtained by reduction of both tetravalent complexes 3.2 and 3.3 with KC8 and concomitant formation of K2O or K2CO3. Thus, it was possible to functionalize N2O and CO2 by means of the UIII complex 1 and transform them in a closed, catalytic cycle to the higher-quality material K2CO3. After several passes, this cycle was interrupted by the formation of the tetranuclear carbonate complex {K[((nP,MeArO)3tacn)UIV(κ2-CO3)]}4 (3.4), which precipitated and was no longer available for reduction. Comparison of the molecular structures of the two oxo bridged complexes 3.2 and [{((t-Bu,t-BuArO)3tacn)UIV}2(μ-O)] revealed that the higher flexibility of the neopentyl arms enabled small molecules such as CO2 to access the bridging oxo ligand via an eclipsed conformation. Modification of the catalytic cycle, by variation of the solvent, resulted in the formation of K2CO3 and potassium oxalate, K2C2O4. The latter product was likely produced from C–C bond formation between two CO2 molecules and could be detected by 13C NMR spectroscopy. Despite many attempts, the corresponding UIV complex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-2:2-C2O4)] (4.7) could not be isolated and characterized, but an inseparable mixture of carbonate and oxalate complexes was formed. However, a molecular structure obtained from this solution confirmed the formation of the oxalate complex 4.7. In addition, complex 4.7 can be synthesized independently by salt metathesis from [((nP,MeArO)3tacn)UIVCl] (4.6) and Tl2C2O4. In order to gain a better understanding of the reactivity and the reason for the differences in the activation of CO2, the reaction of the UIII complex with respect to the sulfur analog SO2 was investigated in more detail. The reaction exclusively yielded the dinuclear UIV dithionito complex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2-(μ-2O,O‟:2O‟‟,O‟‟‟-S2O4)] (4.4) under S–S bond formation. Starting from the oxo bridged complex 4.2, reaction with SO2 only generated the dinuclear UIV sulfite complex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-1:2-SO3)] (4.3), analogous to the reaction with CO2. All complexes were fully characterized and did not show significant differences in spectroscopic and magnetic data. The molecular structures of the two complexes with the S2O42– or C2O42– unit show no major differences, except for a slight distortion and angling of the dithionito ligand compared to the planar oxalate ligand due to lone pairs on the sulfur atoms. In contrast, the molecular structures of the SO32– or CO32– complexes exhibit either a μ-1:2-SO32– or μ-2:2-CO32– coordination mode. Again, the sulfite ligand is angled, due to the lone pairs on the sulfur atom. For further insight, DFT calculations were performed and the energies of the transition states for the activation of CO2 and SO2 were calculated. It was found that the formation of the two dithionito 4.4 and oxalate complexes 4.7 exhibits analogous transition states, with the formation barrier for the dithionite complex 4.4 being significantly lower (4.9 kcal/mol) than that of the oxalate complex 4.7 (17.2 kcal/mol). This accounts for the different reaction products under the used conditions. The synthesis of the carbonate complex 4.5 does not proceed with the bridged oxo complex 4.2 as an intermediate, as assumed in Chapter 3, but in a concerted reaction pathway. The formation of the sulfite complex 4.3 can only occur via the reaction with 4.2, which led to the different coordination mode. Experimental results and DFT calculations confirmed the earlier assumption that SO2 and CO2 show similar (formation to SO32–/CO32–) up to same (formation to S2O42–/C2O42–) reactivity with the neopentyl-derivatized complexes 1 and 4.2. CO2 activation was investigated not only with the UIII complex 1, but with higher-valent uranium complexes. For this purpose, a UV imido complex [((nP,MeArO)3tacn)UV(N-mes)] (5.2) was synthesized and its reaction with CO2 was studied. The in situ reaction of trivalent starting complex 1 with mesityl azide, and subsequent reaction with CO2, resulted in a multiple-bond metathesis and the formation of the dinuclear, pentavalent bis-μ-oxo complex [{((nP,MeArO)3tacn)UV/V}2(μ-O)2] (5.3) under loss of mesityl isocyanate. UV/UV complex 5.3 could be reduced once or twice with KC8 leading either to the dinuclear UIV/UV complex [K(2.2.2-crypt)][{((nP,MeArO)3tacn)UIV/V}2(μ-O)2] (5.7) or the dinuclear UIV/UIV complex K2[{((nP,MeArO)3tacn)UIV/IV}2(μ-O)2] (5.6). Hereby, the oxidation state of one or both uranium centers changed, retaining the diamond-core structure [U(μ-O)2U] almost completely. Attempts to cleave the coordinated potassium ions using 2.2.2-cryptand led to the protonation of one of the bridging oxo ligands and the formation of the hydroxo complex [K(2.2.2-crypt)][{((nP,MeArO)3tacn)UIV/IV}2(μ-O)(μ-OH)] (5.10). Additionally, UV/UV complex 5.3 was oxidized with AgOTf or AgSbF6 to the respective UVI mononuclear complexes [((nP,MeArO)3tacn)UVI(O)eq(OTf)ax] (5.8) and [((nP,MeArO)3tacn)UVI(O)eq][SbF6] (5.9). In both complexes, the terminal oxo ligand is coordinated in the equatorial position, whereas the axial position is either coordinated by a triflate anion, as in complex 5.8, or remains unoccupied, as in complex 5.9. For a better comparison of the measured spectroscopic and magnetic data, two additional mononuclear UV terminal oxo complexes were synthesized. The UIII starting complex 1 was reacted with pyridine N-oxide or trimethylamine-N-oxide, yielding the respective complexes [((nP,MeArO)3tacn)-UV(O)(O-Py)] (5.4) and [((nP,MeArO)3tacn)UVI(O)(O-NMe3)] (5.5). Analogous to the hexavalent complex 5.8, the terminal oxo ligands in 5.4 and 5.5 are coordinated in the equatorial position and the pyridine-N-oxide or tri-methylamine N-oxide occupies the axial position. All uranium complexes were characterized by spectroscopic, magnetic, and X-ray crystallographic methods, to probe the structural and electronic properties, like the transitions observed in absorption spectra. In addition, it was possible to determine the [U(μ-O)2U] core oscillations both by IR and Raman spectroscopy with the help of the 18-O labeled dinuclear bis-μ-oxo complexes 5.3*, 5.6* and 5.7*. Most characterization measurements showed that many values were almost completely independent of the ligand´s crystal-field but were only influenced by the respective oxidation states. It was shown, among other things, that the existing 5f-electrons could contribute to the U–L bond. This behavior could be clearly observed in SQUID magnetization measurements, where different properties depending on the oxidation state were demonstrated. Notably, the UV/UV complex 5.3 showed that the 5f-electrons interact with the electrons of the bridging oxygen atoms, leading to a very strong intramolecular antiferromagnetic coupling with the second highest Néel temperature of 70 K reported for uranium complexes. For uranium it is not possible to use the standard spin Hamiltonian for the calculation of the coupling constant, as these complexes exhibit a strong spin-orbit coupling. But the effective Heisenberg-Dirac-van Vleck (HDVV) spin Hamiltonian Ĥ = 4Ĵ⊥Ŝ⊥1Ŝ⊥2+2Ĵ∥Ŝ∥1Ŝ∥2 can be used if both the magnetic anisotropy and the magnetic susceptibility of an isolated pentavalent uranium ion are known. The core structure of the three bis-μ-oxo complexes 5.3, 5.6, and 5.7 are almost identical and, therefore, the magnetic susceptibility of an isolated pentavalent uranium ion could be determined from the difference between the magnetic susceptibility of the non-coupling complex 5.7 and half that of the non-coupling complex 5.6. The magnetic anisotropy (γ = gmin/gmax = 0.39) was obtained from the rhombic EPR spectrum of complex 5.7, measured at 2 K. With the help of these data, it was possible to simulate the magnetic susceptibility of complex 5.3 and calculate the coupling constants Ĵ║ (–65 cm–1) and Ĵ (–10 cm–1). The 5f-electrons can not only interact with the electrons of the coordinated ligand in a U–O bond, but also in the generally weaker U–N bond. Accordingly, a series of imido complexes was synthesized, all of which have an almost identical core structure and differ only in the oxidation state of the uranium center. While the reaction of the UIII starting complex 1 with trimethylstannyl azide exclusively led to the doubly-bridged UIV azido complex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-κ1:κ1-N3)2] (6.2), treatment with trimethylsilyl azide yielded a mixture of the UIV azido and UV imido complexes. Finally, the reaction of complex 1 with trityl azide generated the UV trityl imido complex [((nP,MeArO)3tacn)UV(N-CPh3)] (6.3) as the only isolable product. Consequently, oxidation with AgBArF20 and reduction with KC8 yielded the respective UVI and UIV imido complexes [((nP,MeArO)3tacn)UVI(N-CPh3)][B(C6F5)4] (6.4) and K[((nP,MeArO)3tacn)UIV-(N-CPh3)] (6.5). In addition, a UIV amido complex [((nP,MeArO)3-tacn)UIV(N(H)-CPh3)] (6.6) was obtained from different reactions, such as the thermolysis of the UV complex 6.3 in toluene. Furthermore, all complexes were tested for their reactivity with CO2. While the UVI imido complex 6.4 did not show any reaction, the UV and UIV imido complexes 6.3 and 6.5 underwent a multiple-bond metathesis to form the respective oxo complexes. The UIV amido complex 6.6, on the other hand, inserted CO2 into the U–N bond and formed a UIV trityl carbamato complex [((nP,MeArO)3tacn)UIV(κ2-O2C-N(H)-CPh3)] (6.7). For comparison, the UIV mesitylimido complex [((nP,MeArO)3tacn)UIV(N(H)-mes)] (6.11) was synthesized from the UIII starting complex 1, KC8 and mesityl azide and was subsequently treated with CO2. In analogy to the trityl amido complex 6.6, the mesityl derivative inserted CO2 forming the UIV mesityl carbamato complex [((nP,MeArO)3tacn)UIV(κ2-O2C-N(H)-mes)] (6.12) with the same coordination mode. All complexes were characterized by spectroscopy, magnetic measurements and X-ray structure analysis. Based on the experimental data and DFT calculations of this series of structurally almost identical uranium imido/amido trityl complexes, several conclusions about bond order and participation of the 5f-electrons and the vacant p-orbitals of the nitrogen atom to the U–N bond were drawn. The Wiberg bond indices continuously decreased from the UVI imido over the UV and UIV imido complexes to the UIV amido complex and confirmed the reduction of covalency toward a more ionic bond. Additionally, this was evident in the hypsochromic shift of the absorption bands in the vis/NIR range, the low magnetic moments of the complexes at room temperature, and the different reactivity with CO2. Da sich die Welt immer größeren Umweltproblemen gegenüber sieht, die durch Treibhausgase oder der komplizierten Aufarbeitung sowie Endlagerung radioaktiver Stoffe verursacht werden, nahm in den letzten 15 Jahren die Zahl der Publikationen, die sich mit diesen Aufgaben beschäftigen rapide zu. Wichtig für die Minimierung von Treibhausgasen ist ein Grundverständnis über spezifische Eigenschaften sowie Verhalten kleiner Moleküle, die durch Ak-tivierung mittels Metallkomplexen in lagerfähige oder sogar weiterverwertbare Materialen umgewandelt werden sollen. Bei einigen Verfahren wie dem Haber-Bosch-Prozess wird dies bereits umgesetzt, jedoch unter enormem Energieaufwand. Die Erforschung neuer Metallkomplexe steht damit im Fokus, um energieeffizientere und somit kostengünstigere Methoden zu entwickeln. Zu diesem Zweck bieten sich die f-Elemente, und im Speziellen die der fünften Periode an. Diese Metalle, und insbesondere Uran, sind durch den Einfluss der 5f-Elektronen, hervorgerufen durch die Actinoiden-Kontraktion, zu einer hohen Vielfalt an Bindungen, Oxidationsstufen und Koordinationszahlen fähig. Ein weiteres wichtiges Feld, mit dem sich die Forschung aktuell befasst, ist die Trennung von Lanthanoiden und Actinoiden bei der Aufarbeitung von alten Brennstoffstäben. Hierbei ist es essenziell, spezifische Eigenschaften der f-Elemente in den verschiedenen Oxidationsstufen zu kennen, um so eine Isolierung der physikalisch sehr ähnlichen und daher schwer trennbaren Metalle zu ermöglichen. Diese Arbeit befasste sich mit den Grundlagen dieser Themen. So wurden kleine Moleküle wie N2O, SO2 und CO2 in höherwertige Stoffe umgewandelt und die dabei entstandenen Produkte vollständig charakterisiert. Das hierfür entwickelte Neopentyl-derivatisierte, tacn-geankerte Ligandensystem (nP,MeArO)3-tacn3– ist in der Lage, das Uranzentrum in einer Vielzahl von Oxidationsstufen mit ähnlicher bis identischer Kernstruktur zu stabilisieren. Dadurch war es möglich einen tieferen Einblick in die Uran–Ligand Bindung und speziell den Ein-fluss der 5f-Elektronen darauf in reiner Abhängigkeit von der Oxidationsstufe des Urans zu liefern. Bereits drei Derivate des tacn-geankerten Ligandensystems und der dazugehörigen Uran(III)komplexe [((R,R´ArO)3tacn)UIII] (R = t-Bu, Ad, Dia; R´ = t-Bu) wurden in der Arbeitsgruppe Meyer synthetisiert und zum größten Teil mit CO2 zur Reaktion gebracht. Dabei zeigte jedes System eine andere Aktivität, abhängig von dem sterischen Anspruch der Alkyl-Substituenten in ortho-Position der Aryloxide. Das Neopentyl-derivatisierte Ligandensystem wurde in einer elfstufigen Synthese hergestellt und mit [((SiMe3)2N)3UIII] zum Komplex [((nP,MeArO)3tacn)UIII] (1) umgesetzt (Abbildung 7.1, links). Der dreiwertige Urankomplex wurde vollständig mittels verschiedener Spektroskopie-Methoden, Magnetmessungen, DFT-Berechnungen und Röntgen-strukturanalyse charakterisiert. Dabei zeigte sich bereits die hohe Flexibilität der Neopentyl-Arme, die frei um die CH2-Brücke rotieren können, sowie der sterische Anspruch der tert-Butyl-Gruppen. Dadurch wird einerseits eine schmale Kavität oberhalb des Uranzentrums erzeugt, gleichzeitig kann aber Molekülen, wie im Fall von Diethylether, Raum geben werden, um eine Bindung mit dem Uranzentrum auszubilden. Im Gegensatz zu den früheren Urankomplexen, die auf tacn-geankerten Ligandensystemen basieren, zeigt der hier beschriebene Neopentyl-derivatisierte Komplex die Aktivierung von CO2 zu einem zweikernigen, Carbonato-verbrückten Komplex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-2:2-CO3)] (3.3) und Kohlenstoffmonoxid. Dabei wurde ein zweikerniger, verbrückter Oxo-Komplex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-O)] (3.2) als Zwischenstufe bei der Synthese des Carbonato-Komplexes angenommen. Diese Verbindung konnte durch Reaktion des UIII Ausgangskomplexes 1 mit N2O hergestellt werden und in einer Folge-reaktion mit CO2 zum Carbonato-Komplex (3.3) umgesetzt werden. Im weiteren Verlauf konnte gezeigt werden, dass die beiden tetravalenten Komplexe 3.2 und 3.3 mit KC8 zum Ausgangskomplex 1, unter Bildung von K2O oder K2CO3, rückreduziert werden konnten. Somit war es möglich N2O und CO2 mit Hilfe des UIII Komplexes 1 zu funktionalisieren und in einem geschlossenen Zyklus katalytisch zu höherwertigen Stoffen (K2CO3) zu transformieren. Dieser Zyklus wird nach mehreren Durchläufen jedoch durch die Bildung eines tetranuklearen Carbonato-Komplexes {K[((nP,MeArO)3tacn)UIV(κ2-CO3)]}4 (3.4) unterbrochen, der als unlöslicher Niederschlag ausfällt und der Reduktion nicht mehr zur Verfügung steht. Der Vergleich der Molekülstrukturen der beiden oxo-verbrückten Komplexe 3.2 und [{((t-Bu,t-BuArO)3tacn)UIV}2(μ-O)] zeigte die höhere Flexibilität des Neopentyl-derivatisierten Ligandensystems, da in diesem Fall eine ekliptische Konformation angenommen werden kann und somit der Zugang zum verbrückenden Oxo-Liganden durch kleine Moleküle wie CO2 ermöglicht wird (Abbildung 7.2). Durch Variation des Lösungsmittels in diesem katalytischen Zyklus konnte mittels 13C NMR Spektroskopie neben der Bildung von K2CO3 auch Kaliumoxalat K2C2O4 nachgewiesen werden, das durch eine C–C Knüpfung zweier CO2-Moleküle entstanden sein muss. Trotz vieler Versuche den dazugehörigen UIV Komplex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-2:2-C2O4)] (4.7) zu isolieren und zu charakterisieren, konnte nur ein untrennbares Gemisch aus Carbonato- und Oxalato-Komplex erhalten werden. Eine aus dieser Lösung erhaltene Molekülstruktur bestätigte jedoch die Bildung des Oxalato-Komplexes 4.7 und zusätzlich konnte mittels Salzmetathese reines 4.7 aus [((nP,MeArO)3tacn)-UIVCl] (4.6) und Tl2C2O4 hergestellt werden. Um ein besseres Verständnis für die Reaktivität und die Gründe für Unterschiede in der Aktivierung von CO2 zu erhalten, wurde die Reaktionsbereitschaft des UIII Komplexes gegenüber dem Schwefelanalogon SO2 untersucht. Dabei kommt es unter S–S Knüpfung ausschließlich zu der Bildung des zweikernigen UIV Dithionito-Komplexes [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2-(μ-2O,O´:2O´´,O´´´-S2O4)] (4.4). Ausgehend vom verbrückten Oxo-Komplexes 4.2 entsteht bei der Reaktion mit SO2 in Analogie zu CO2 ausschließlich der zweikernige UIV Sulfito-Komplex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-1:2-SO3)] (4.3). Alle Komplexe wurden vollständig charakterisiert und zeigten keine signifikanten Unterschiede bei den spektroskopischen und magnetischen Daten. Auch die Molekülstrukturen der beiden Komplexe mit S2O42–- oder C2O42–-Einheit unterscheiden sich kaum voneinander, außer dass der Dithionito-Ligand, im Gegensatz zum Oxalato-Liganden auf Grund der freien Elektronenpaare am Schwefel gewinkelt vorliegt. Eine größere Differenz konnte bei den Molekülstrukturen der SO32–- oder CO32–-Komplexe festgestellt werden, die entweder in einem μ-1:2-SO32– oder μ-2:2-CO32– Koordinationsmodus vorliegen. Auch hier liegt der Sulfit-Ligand auf Grund der freien Elektronenpaare am Schwefel gewinkelt vor. Für weitere Erkentnisse wurden DFT-Berechnungen durchgeführt und die Energien der Übergangszustände für die Aktivierung von CO2 und SO2 berechnet. Dabei zeigte sich, dass die Bildung der beiden Dithionito- (4.4) und Oxalato-Komplexe (4.7) über analoge Übergangszustände verlaufen. Die Barriere zur Bildung des Dithionito-Komplexes 4.4 ist dabei wesentlich niedriger (4.9 kcal/mol) als bei der Bildung des Oxalato-Komplexes 4.7 (17.2 kcal/mol), was die unterschiedlichen Reaktionsprodukte unter den gegebenen Bedingungen erklärt. Die Berechnungen zeigten allerdings, dass die Bildung des Carbonato-Komplexes 4.5 nicht, wie in Kapitel 3 angenommen, über den verbrückten Oxo-Komplex 4.2 als Intermediat verläuft, sondern über einen konzertierten Reaktionsmechanismus. Da die Synthese des Sulfito-Komplexes nur über die Reaktion mit 4.2 ablaufen kann, führen diese zwei Mechanismen zu den unterschiedlichen Koordinationsmodi. Alle erhaltenen Resultate inklusive der DFT-Berechnungen bestätigten die vorherige Annahme, dass SO2 und CO2 ähnliche (SO32–/CO32–) bis gleiche (S2O42–/C2O42–) Reaktivität mit den Neopentyl-derivatisierten Komplexen 1 und 4.2 zeigen. Die CO2-Aktivierung wurde nicht nur mit dem UIII Komplex 1 sondern auch mit höhervalenten Urankomplexen untersucht. Dazu wurde ein UV Imido-Komplex [((nP,MeArO)3tacn)UV(N-mes)] (5.2) synthetisiert und dessen Reaktion mit CO2 analysiert. Die in situ-Reaktion des dreiwertigen Ausgangskomplexes 1 mit Mesitylazid und anschließender Umsetzung mit CO2 lieferte in einer Mehrfachbindungsmetathese den zweikernigen, pentavalenten bis-μ-Oxo-Komplex [{((nP,MeArO)3tacn)UV}2(μ-O)2] (5.3) unter Abspaltung von Mesitylisocyanat. Dieser UV/UV Komplex 5.3 wurde ein- oder zweifach mit KC8 entweder zum zweikernigen UIV/UV Komplex [K(2.2.2-crypt)][{((nP,MeArO)3-tacn)UIV/V}2(μ-O)2] (5.7) oder zum zweikernigen UIV/UIV Komplex K2[{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-O)2] (5.6) reduziert. Hierbei änderte sich zwar die Oxidationsstufe eines oder beider Uranzentren, die Kernstruktur [U(μ-O)2U] blieb jedoch in Form eines Karo fast vollständig erhalten (Abbildung 7.4). Versuche, die koordinierten Kaliumionen mittels eines 2.2.2-Kryptanden abzuspalten, führten zu einer Protonierung eines der verbrückenden Oxo-Liganden und zur Bildung des Komplexes [K(2.2.2-crypt)]-[{((nP,MeArO)3tacn)UIV/IV}2(μ-O)(μ-OH)] (5.10). Mit AgOTf oder AgSbF6 wurde der UV/UV Komplex 5.3 zusätzlich zu den jeweiligen einkernigen UVI Komplexen [((nP,MeArO)3tacn)UVI(O)eq(OTf)ax] (5.8) und [((nP,MeArO)3tacn)UVI(O)eq][SbF6] (5.9) oxidiert. Bei beiden Komplexen koordiniert der terminale Oxo-Ligand in äquatorialer Position, während die axiale Position in Komplex 5.8 durch ein Triflato-Anion besetzt ist oder in Komplex 5.9 unbesetzt bleibt. Für einen besseren Vergleich der gemessenen spektroskopischen und magnetometrischen Daten wurden ferner zwei einkernige UV Komplexe mit terminalen Oxo-Liganden synthetisiert. Dafür wurde der UIII Ausgangskomplex 1 mit Pyridin-N-oxid oder Trimethylamin-N-oxid umgesetzt und die jeweiligen Komplexe [((nP,MeArO)3tacn)UV(O)(O-Py)] (5.4) und [((nP,MeArO)3tacn)UV(O)(O-NMe3)] (5.5) erhalten. Analog zum hexavalenten Komplex 5.8 sind in 5.4 und 5.5 die terminalen Oxo-Liganden in äquatorialer Position koordiniert und die axiale Position von Pyridin-N-oxid oder Trimethyl-amin-N-oxid besetzt. Alle Urankomplexe wurden spektroskopisch, magnetometrisch, und mittels Röntgenstrukturanalyse charakterisiert, und aus der Summe dieser Daten konkrete Zuordnungen getroffen. Durch die Synthese der 18-O markierten zweikernigen bis-μ-Oxo-Komplexe 5.3*, 5.6* und 5.7* war es zudem möglich die [U(μ-O)2U] Kernschwingungen sowohl mit IR- als auch mit Raman-Spektroskopie zu bestimmen. Hier, wie auch bei anderen Messungen zeigte sich, dass viele Werte fast vollständig unabhängig von der Kristallfeldaufspaltung durch die Liganden sind und nur von den jeweiligen Oxidationsstufen beeinflusst werden. Es konnte unter anderem gezeigt werden, dass die vorhandenen 5f-Elektronen zur U–L Bindung beitragen können. Besonders deutlich konnte dieses Verhalten bei SQUID Magnetisierungsmessungen beobachtet werden. Abhängig von der Oxidationsstufe zeigte sich ein deutlich unterschiedliches Verhalten. Speziell der UV/UV Komplex 5.3 demonstrierte durch die sehr starke intramolekulare antiferromagnetische Kopplung mit einer Néel-Temperatur von 70 K, dass die 5f-Elektronen mit den Elektronen der verbrückenden Sauerstoffe wechselwirken. Da Urankomplexe eine starke Spin-Bahn-Kopplung aufweisen, ist es üblicherweise nicht möglich den Standard-Spin-Hamiltonian für eine Berechnung der Kopplungskonstante zu verwenden. Der effektive Heisenberg-Dirac-van Vleck (HDVV) Spin-Hamiltonian Ĥ = 4Ĵ⊥Ŝ⊥1Ŝ⊥2+2Ĵ∥Ŝ∥1Ŝ∥2 kann angewendet werden, wenn sowohl die magnetische Anisotropie als auch die magnetische Suszeptibilität eines isolierten pentavalenten Uranions bekannt sind. Da die Kernstruktur der drei bis-μ-Oxo-Komplexe 5.3, 5.6, und 5.7 nahezu identisch ist, konnte die magnetische Suszeptibilität eines isolierten pentavalenten Uranions durch die Differenz der magnetische Suszeptibilitäten des nicht-koppelnden Komplexes 5.7 und einem halben Äquivalent von 5.6 bestimmt werden. Die magnetische Anisotropie (γ = gmin/gmax = 0.39) konnte aus einem bei 2 K gemessenen, rhomboedrischen Elektronenspinresonanz-Spektrum von Komplex 5.7 erhalten werden. Mit Hilfe dieser Daten war es möglich, die magnetische Suszeptibilität von Komplex 5.3 zu simulieren und die Kopplungskonstanten Ĵ║ (–65 cm–1) und Ĵ (–10 cm–1) zu bestimmen. Nicht nur in einer U–O Bindung, sondern auch in der tendenziell schwächeren U–N Bindung können die 5f-Elektronen mit den Elektronen des koordinierten Liganden in Wechselwirkung treten. Dafür wurde eine Reihe aus Imido-Komplexen synthetisiert, die alle ebenfalls eine fast identische Kernstruktur aufweisen und sich nur in der Oxidationsstufe am Uranzentrum unterscheiden. Während die Reaktion des UIII Ausgangskomplexes 1 mit Trimethylstannylazid ausschließlich zum zweifach-verbrückten UIV Azido-Komplex [{((nP,MeArO)3tacn)UIV}2(μ-N3)2] (6.2) führte, wurde aus der Reaktion mit Trimethylsilylazid ein Gemisch aus UIV Azido- und UV Imido-Komplexen erhalten. Die Umsetzung von Komplex 1 mit Tritylazid lieferte schließlich den UV Tritylimido-Komplex [((nP,MeArO)3tacn)UV(N-CPh3)] (6.3) als einziges und isolierbares Produkt. Durch Oxidation mit AgBArF20 und Reduktion mit KC8 konnten daraufhin die jeweiligen UVI und UIV Imido-Komplexe [((nP,MeArO)3-tacn)UVI(N-CPh3)][B(C6F5)4] (6.4) und K[((nP,MeArO)3tacn)UIV(N-CPh3)] (6.5) synthetisiert werden. Zusätzlich wurde ein UIV Amido-Komplex [((nP,MeArO)3tacn)UIV(N(H)-CPh3)] (6.6) aus verschiedenen Reaktionen, wie zum Beispiel der Thermolyse des UV Komplexes 6.3, erhalten. Ferner wurden alle Komplexe auf ihre Reaktivität gegenüber CO2 untersucht. Während der UVI Imido-Komplex 6.4 keine Reaktion aufwies, kam es bei den UV und UIV Imido-Komplexen 6.3 und 6.5 zu einer Mehrfachbindungsmetathese unter Bildung der jeweiligen Oxo-Komplexe. Der UIV Amido-Komplex 6.6 hingegen insertierte CO2 in die U–N Bindung und bildete einen UIV Tritylcarbamato-Komplex [((nP,MeArO)3tacn)UIV(κ2-O2C-N(H)-CPh3)] (6.7). In Analogie dazu wurde der UIV Mesitylimido-Komplex [((nP,MeArO)3tacn)UIV(N(H)-mes)] (6.11) aus dem UIII Ausgangskomplex 1, KC8 und Mesitylazid hergestellt. Dieser Komplex zeigte ebenfalls CO2-Insertion und führte zur Bildung des UIV Mesitylcarbamato-Komplex [((nP,MeArO)3tacn)UIV(κ2-O2C-N(H)-mes)] (6.12) mit dem gleichen Koordinationsmodus. Alle genannten Komplexe wurden spektroskopisch, magnetometrisch und mittels Röntgenstrukturanalyse charakterisiert (Abbildung 7.8). Mit Hilfe aller Daten und DFT-Berechnungen konnten anhand dieser Reihe von strukturell nahezu identischen Uran Imido/Amido-Komplexen erste Schlüsse auf die Bindungsordnung und Beteiligung der 5f-Elektronen sowie Elektronen der freien p-Orbitale des Stickstoffatoms an der U–N Bindung getroffen werden. Die Wiberg-Bindungsindizes nehmen dabei vom UVI über den UV und UIV Imido-Komplex zum UIV Amido-Komplex kontinuierlich ab und bestätigten die Abnahme der Kovalenz hin zu einer tendenziell eher ionischen Bindung. Dies zeigte sich ebenfalls in der hypsochromen Verschiebung der Absorptionsbanden im vis/NIR Bereich, den niedrigen magnetischen Momenten der Komplexe bei Raumtemperatur und in der unterschiedlichen Reaktivität gegenüber CO2.